Vad är oktettregeln i kemi: förklaring och exempel

Gilbert Lewis skapade oktettregeln redan 1916. Hans teori var att atomer reagerar för att komma i det yttersta stabila tillstånd som är möjligt. Detta betyder i princip att en komplett oktett är mycket stabil som orbitaler - mönstret av täthet inom atomer den består av kommer att laddas. Atomer har mindre energi när de är stabila och därför kommer en reaktion som ökar stabiliteten i sin tur producera energi genom värme eller ljus.

Stabilitet anses ha uppnåtts om atomen är innesluten av åtta elektroner, därav namnet OKTet. En oktett kan bestå av både sina egna elektroner och elektroner som delas. En atom kommer att fortsätta att bilda allianser tills det finns åtta elektroner, så tills en oktett bildas.

En oktettstruktur är också känd som en valensskalet. Ett exempel på detta skulle vara CH4. Oktettregeln anses vara unik nog att ha sin egen teori eftersom elektroner vanligtvis bara bildar bindningar i par, till exempel H2.

En gång finns det åtta elektroner inom valensskalet och en oktett bildas, atomen har då samma elektroniska konfiguration som en ädelgas.

Ädelgaser - grundämnena som finns längst till höger i det periodiska systemet - har ingen laddning när de är fyllda med valensoktetter. Dessa är konfigurerade som den mest stabila, hela oktetten/ingen laddning, och har därför ingen anledning att reagera och variera sin konfiguration.

Resten av grundämnena har en laddning i det ögonblick då de har åtta elektroner ensamma som inte delas. Så de försöker alltid få, dela eller förlora elektroner, vad de än behöver göra, för att bli stabila som en ädelgas.

Sammanfattningsvis försöker atomer att dela elektroner så att de håller laddningen till ett minimum samtidigt som de skapar en oktett i ett valensskal.

Om en kloratom som har sju valenselektroner, skulle stöta på en natriumatom som bara har en valenselektron, skulle kloratomen ta bort den ena valenselektronen från natriumatomen.

Detta i sin tur fyller valensskalet av kloratomen, som sedan skulle anta konfigurationen av närmaste ädelgas, som skulle vara argon.

Natriumatomen har nu förlorat sin ena elektron. Dess valensskal blir sedan det av neon, också ett element av ädelgas.

Detta skulle vara en Joniskt exempel, konfigurationen av motsatt laddade joner.

Koldioxid skapas genom bindning av en kolatom och två syreatomer. Om kol har fyra elektroner inom sitt valensskal, skulle det behövas ytterligare fyra för att bli an oktett. Om syre hade sex elektroner i sitt yttre tillstånd skulle det behövas två för att bli en oktett.

Kol skulle sedan dela två av sina valenselektroner med det ena syret och de andra två valenselektronerna med det andra syret. Syre skulle då dela två av sina elektroner med kolet.

Dessa delade elektroner tillåter sedan var och en av atomerna att fylla sina valensskal, därför har alla atomer i molekylen nått oktett. Det här kallas `kovalent` eftersom den elektroner delas och överförs inte.

Den här sidan av vetenskapen är mycket mer akademisk och mindre praktisk, men det finns ett mycket roligare och mer praktiskt förhållningssätt till vetenskap, som vår experiment med ljus.

Om du vill läsa liknande artiklar till Vad är oktettregeln i kemi: förklaring och exempel, vi rekommenderar att du besöker vår Inlärning kategori.