Varför binder atoms

Atomer i de flesta grundämnen binder med varandra till delar sina yttre elektroner och blir mer stabila.

Varje atom har elektroner som är ordnade i lager som kallas skal. De yttersta skalen i de flesta atomer är ofullständiga, och kan dela elektroner med andra att fylla sina skal. Dessa ofullständiga yttre skal har hög energi, och när de fylls genom bindning minskar deras energi och de blir stabila. Som allt i världen, rör sig atomer också naturligt för att bli mer stabila, på grund av vilket atomer tenderar att binda till varandra. Men det är viktigt att förstå att inte alla atomer binder, utan bara joner som är i behov av att få eller förlora yttre elektroner.

Varje atom har en bana inom vilken dess elektroner finns i ett specifikt antal. Innan en atom skapar ett nytt skal på utsidan försöker den först fylla i den nedre omloppsbanan. Om atomens yttre omloppsbana inte är full med elektroner ser den ut att dela elektroner från andra atomer för att få ett fylligare skal och få stabilitet. Allt som allt, huvudsyftet med atomer att binda är att minska sin energi och få stabilitet.

Beroende på deras bildning kan atomer bildas jonisk eller kovalenta bindningar.

Kovalenta bindningar

Det är dessa band som vanligtvis skapas mellan icke-metallatomer. I denna typ av atombindning delas yttre elektroner för att fylla ut atomernas yttre banor. Även efter att ha fått stabilitet kan molekylen fortfarande förbli en jon även med en neutral laddning.

Ikoniska bindningar

Å andra sidan bildas en jonbindning mellan en metallatom och en icke-metallatom. Denna bindning sker när det yttre skalet på en metallatom innehåller mycket få elektroner som det kan donera för att frigöra det. Den icke-metalliska atomen kan acceptera de delade elektronerna för att fylla sin egen yttre omloppsbana.

Det bästa sättet att ta reda på om vissa atomer kommer att skapa en bindning eller inte, och vilken typ av bindning de kommer att skapa, är att göra en jämförelse av deras elektronegativitetsvärden. Detta är måttet på en atoms attraktion mot andra elektroner i en bindning.

En speciellt gjord periodiska systemet används för att göra sådana förutsägelser om atombindningar. Den högra sidan av detta bord består av ädelgaser som neon, krypton och helium. Dessa ädelgaser är fulla i sitt yttre skal, deras atomer är stabila och är mycket osannolikt att binda. När du flyttar till vänster i tabellen hittar du fler atomer som sannolikt kommer att skapa bindningar. Atomer med olika elektronegativitet attraheras mot varandra och är redo att acceptera elektroner och skapa bindningar. Om bindningen skapas mellan en metall och en icke-metall är det en jonbindning, men om den skapas mellan två eller flera metaller är det en kovalent bindning. Värdena ökar när du flyttar från vänster om tabellen till höger och minskar när du flyttar ner i kolumner. Atomer som finns på vänster sida av bordet har maximala chanser att skapa bindningar med atomerna som finns på höger sida, förutom ädelgaser. Oftast kommer dessa att vara jonbindningar, och bindningar som bildas mellan atomerna i mittsektionerna är kovalenta.

Om du vill läsa liknande artiklar till Varför binder Atoms, vi rekommenderar att du besöker vår Inlärning kategori.